Термодинамические свойства индивидуальных веществ - Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание (Глушко В.П. (ред.))


Термодинамическими методами невозможно найти абсолютные значения энтальпий и внутренних энергией, а можно определить только их изменения. В то же время при термодинамических расчетах химически реагирующих систем удобно использовать единую систему отсчета. При этом, поскольку энтальпия и внутренняя энергия связаны между собой соотношениемто достаточно ввести систему отсчета лишь для одной энтальпии. Кроме того, для сравнения и систематизации тепловых эффектов химических реакций, которые зависят от физического состояния реагирующих веществ и от условий протекания ХР, вводится понятие стандартного состояния вещества.

По рекомендации комиссии по термодинамике Международного союза теоретической и прикладной химии ИЮПАК в году стандартное состояние определено следующим образом:.

Для жидкостей и твердых веществ стандартным состоянием является состояние чистой жидкости или соответственно чистого кристаллического вещества при давлении в 1физическую атмосферу. Для веществ в растворах за стандартное состояние принято гипотетическое состояние, при котором энтальпия одномолярного раствора 1 моль вещества в 1 кг растворителя равнялась бы энтальпии раствора при бесконечном разбавлении.

Чистым веществом называется вещество, состоящее из одинаковых структурных частиц атомов, молекул и др. В этом определении говориться о гипотетических состояниях газа и растворенного вещества, поскольку в реальных условиях состояния газов в большей или меньшей степени отличаются от идеального, а состояния растворов - от идеального раствора. Поэтому при использовании термодинамических свойств веществ в стандартных состояниях для реальных условий вводятся поправки на отклонение этих свойств от реальных.

Если эти отклонения невелики, то поправки можно не вводить. В справочниках термодинамические величины обычно приводятся при стандартных условиях: Например, для веществ в газообразном состоянии: Для химических соединений СО 2Н 2 О и др. Энтальпия химических соединений при р 0 и Т 0 полагается равной тепловому эффекту образования их из чистых химических элементов при этих параметрах, то.

Antibotpage

Энтальпия любого вещества при температуре Т будет равна количеству теплоты, которое необходимо подвести в изобарном процессе, чтобы из чистых химических элементов при температуре Т 0 получить данное вещество и нагреть его от температуры Т 0 до температуры Тто есть формула для расчета энтальпии любого вещества имеет вид:.

Схема расчета энтальпии при температуре Т может быть представлена в виде:. В справочнике для различных индивидуальных веществ представлены величины: Приведенная энергия Гиббса и ее связь с другими термодинамическими величинами. Приведенная энергия Гиббса для 1 моля вещества при стандартном состоянии вводится следующим соотношением:. Первая производная от приведенной энергии Гиббса по температуре дает избыточную энтальпию.

Запишем выражение 6 в виде 8. Молярная энтропия при стандартном давлении также выражается через приведенную энергию Гиббса:. Представление термодинамических свойств индивидуальных веществ в справочной литературе.

В справочнике под редакцией В. Глушко для 1-го моля каждого индивидуального вещества в стандартном состоянии в зависимости от температуры приводятся таблицы величин в интервале t 0 от К до К:. Величина не влияет на В справочнике практические функции приводятся без учета.

Глава 9. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Стандартное состояние вещества

В справочнике приводятся аппроксимации приведенной энергии Гиббса в зависимости от температуры в виде многочлена для каждого индивидуального вещества. Аппроксимация Т в зависимости от температуры представляется в виде многочлена:. Тогда останется 11 параметров: FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права?

Гурвич Л.В., Вейц И.В., Медведев В.А. и др. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание: В 4-х томах. Том 1. Книга 2 - Все для студента

Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Формулы для расчета энтальпий. Расчет свободной энергии Гиббса для реальных газов и растворов.

Стандартное состояние вещества 9. По рекомендации комиссии по термодинамике Международного союза теоретической и прикладной химии ИЮПАК в году стандартное состояние определено следующим образом: Энтальпия любого вещества при температуре Т будет равна количеству теплоты, которое необходимо подвести в изобарном процессе, чтобы из чистых химических элементов при температуре Т 0 получить данное вещество и нагреть его от температуры Т 0 до температуры Тто есть формула для расчета энтальпии любого вещества имеет вид: Приведенная энергия Гиббса и ее связь с другими термодинамическими величинами Приведенная энергия Гиббса для 1 моля вещества при стандартном состоянии вводится следующим соотношением: Молярная энтропия при стандартном давлении также выражается через приведенную энергию Гиббса: Глушко для 1-го моля каждого индивидуального вещества в стандартном состоянии в зависимости от температуры приводятся таблицы величин в интервале t 0 от К до К: Аппроксимация Т в зависимости от температуры представляется в виде многочлена:

Смотрите также:



Коментарии:

  • Криолит Na 3 AlF 6 к, ж: Оксид железа FeO к, ж: Дисульфид углерода CS 2 газ: